المركبات العضوية : درجة الغليان والذائبية والقطبية تعليلات
المنهج السوداني : مرحلة الصف الثالث الثانوي - تحميل مذكرات و ملخصات - مادة الكيمياء - خصائص الكيمياء العضوية PDF
ترتيب مركبات الكيمياء العضوية حسب درجة الانصهار ودرجة الغليان والذائبية والقطبية وتعليلاتها
خواص المركبات كيمياء الشهادة السودانية
اسئلة امتحان الشهادة السودانية
- ترتيب المركبات العضوية حسب درجة الانصهار
- ترتيب المركبات العضوية حسب الذائبية
- ترتيب المركبات العضوية حسب القطبية
- ترتيب المركبات العضوية حسب درجة الغليان
(فقرة الملاحظات) ترتيب المركبات العضوية حسب القطبية
الأحماض الكربوكسيليّة، مركبات ذات قطبية عالية جداً، لاحتوائها على مجموعة أو أكثر من مجموعات الكربوكسيل القطبية، بحيث تكون كل مجموعة كربوكسيل رابطتين هيدروجينيتين، وبالتالي تحتاج إلى درجة غليان عالية، لتكسير الروابط بين جزيئاتها.الكحولات، مركبات ذات قطبية عالية لاحتوائها على مجموعة أو أكثر من الهيدروكسيل، كما أنها تحتوي على رابطة هيدروجينية واحدة.
الألدهايدات ثم الكيتونات، مركبات قطبية، لارتباط ذرة الكربون بذرة الأكسجين ذات السالبية الكهربائية العالية.
الأمينات، مركبات قطبية تحتوي على ترابط هيدروجيني.
الإيثرات، قطبيتها ضعيفة مقارنة مع المركبات السابقة.
هاليدات الالكيل
المركبات الهيدروكربونيّة:
الألكانات، مركبات غير قطبية، تترابط جزيئاتها بقوى لندن الضعيفة، لذا فهي الأقل من حيث درجات الغليان. الألكينات غير المتفرّعة، تزداد درجة غليانها بزيادة الكتلة الجزيئية. الألكاينات غير المتفرّعة، درجات غليانها أعلى من الألكانات المتفرعة: لأنّ زيادة التفرع يقلل مساحة السطح، وبالتالي تقل قوى لندن.
( وذلك لزيادة قوة التجاذب بين الجزيئات )
- ذائبيتها في الماء قليلة (علل؟)
لأن قطبيتها قليلة ولا تكون مع الماء روابط هيدروجينية
- بالرغم من أن القطبية تقل كلما نزلنا من الفلور إلى اليود ألا أن درجة الغليان تزداد (علل؟)
لأن الكتلة الجزيئية تزداد
لزيادة كتلة الجزء الغير قطبي (الهيدروكربوني)
- درجة غليانها أعلى من الهيدروكربونات وهاليدات الألكيل المقابلة علل؟
لأنها أعلى منها في القطبية وتكون روابط ههيدروجينية بين جزيئاتها
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين (C-O) في الايثرات
أقل من الفرق بين (O-H) في الكحولات
- الإيثرات لا تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها علل؟
لعدم وجود هيدروجين حمضي
- درجة غليان الإيثرات اقل من درجة غليان الكحولات المقابلة وهي سهلة التطاير علل؟
لأن الكحولات تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها بينما الإيثرات
لا تكون
- تذوب الإيثرات في الماء وذوبانها أقل من ذوبان الكحولات علل؟
لأن قطبية الكحولات عالية
لأن السالبية الكهربائية بين ( H-O ) في الكحولات أكبر من السالبية الكهربائية بين (C=O) في الألدهيدات والكيتونات وهي أعلى من (C-O-C) في الإيثرات
- لا تكون بين جزيئاتها روابط هيدروجينية علل ؟
لأنها لا تحتوي على هيدروجين حمضي
- درجة غليانها أعلى من الإيثرات واقل من الكحولات علل ؟
بسبب الفرق في السالبية الكهربية
( تزداد درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزيئية )
- تذوب في الماء علل؟
لأنها قطبية وتكون معه روابط هيدروجينية
(تقل الذائبية بزيادة الكتلة الجزيئية)
لتعدد الروابط القطبية بين (O-H ) وكذلك بين (C=O)
- درجة غليانها أعلى من الكحولات علل ؟
لانها تكون رابطتين هيدروجينيتين بين جزيئاتها كما تكون روابط هيدروجينية مع الماء
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين(O-H) في الحموض
اكبر من (C-O ) في الاستر
- درجة غليان الإستر أقل من درجة غليان الحموض والكحولات علل؟
أنه أقل قطبية ولا يكون روابط هيدروجينية بين جزيئاته
- تزداد درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزيئية (علل؟)
لزيادة قوة التجاذب بين الجزيئات
- تذوب الإسترات في الماء (علل؟)
لأنها تكون معه روابط هيدروجينية ولكن ذوبانها أقل من ذوبان الحموض والكحولات
- تقل الذائبية بزيادة الكتلة الجزيئية (علل؟)
لزيادة الجزء الغير قطبي ( الهيدروكربوني )
لا تكون الإسترات روابط هيدروجينية بين جزيئاتها علل ؟
لعدم وجود ذرة الهيدروجين الحمضي
(فقرة التعليلات) تعليلات المحترفين في المركبات العضوية
بعد ان تطرقت الى خواص القطبية في المركبات العضوية يمكنك الان مراجعة التعليلات ادناه :علل لطلاب الصف الثالث الثانوي في العضوية :
1/هاليدات الالكيل
- تزداد درجة الغليان مع زيادة الكتلة الجزيئية علل؟( وذلك لزيادة قوة التجاذب بين الجزيئات )
- ذائبيتها في الماء قليلة (علل؟)
لأن قطبيتها قليلة ولا تكون مع الماء روابط هيدروجينية
- بالرغم من أن القطبية تقل كلما نزلنا من الفلور إلى اليود ألا أن درجة الغليان تزداد (علل؟)
لأن الكتلة الجزيئية تزداد
2/ الكحولات
- ذائبيتها في الماء عالية وتقل الذائبية مع زيادة الوزن الجزيئي علل؟لزيادة كتلة الجزء الغير قطبي (الهيدروكربوني)
- درجة غليانها أعلى من الهيدروكربونات وهاليدات الألكيل المقابلة علل؟
لأنها أعلى منها في القطبية وتكون روابط ههيدروجينية بين جزيئاتها
3/ الإيثرات
- قطبية الإيثرات أقل من الكحولات علل ؟لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين (C-O) في الايثرات
أقل من الفرق بين (O-H) في الكحولات
- الإيثرات لا تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها علل؟
لعدم وجود هيدروجين حمضي
- درجة غليان الإيثرات اقل من درجة غليان الكحولات المقابلة وهي سهلة التطاير علل؟
لأن الكحولات تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها بينما الإيثرات
لا تكون
- تذوب الإيثرات في الماء وذوبانها أقل من ذوبان الكحولات علل؟
لأن قطبية الكحولات عالية
4/ الالدهيدات والكيتونات
- قطبيتها أعلى من الإيثرات وأقل من الكحولات علل ؟لأن السالبية الكهربائية بين ( H-O ) في الكحولات أكبر من السالبية الكهربائية بين (C=O) في الألدهيدات والكيتونات وهي أعلى من (C-O-C) في الإيثرات
- لا تكون بين جزيئاتها روابط هيدروجينية علل ؟
لأنها لا تحتوي على هيدروجين حمضي
- درجة غليانها أعلى من الإيثرات واقل من الكحولات علل ؟
بسبب الفرق في السالبية الكهربية
( تزداد درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزيئية )
- تذوب في الماء علل؟
لأنها قطبية وتكون معه روابط هيدروجينية
(تقل الذائبية بزيادة الكتلة الجزيئية)
5/ الاحماض الكاربوكسيلية :
- قطبيتها أعلى من الكحولات علل ؟لتعدد الروابط القطبية بين (O-H ) وكذلك بين (C=O)
- درجة غليانها أعلى من الكحولات علل ؟
لانها تكون رابطتين هيدروجينيتين بين جزيئاتها كما تكون روابط هيدروجينية مع الماء
6/ الاسترات
- تعتبر الإسترات قطبية ولكن قطبيتها أقل من قطبية الحموض علل؟لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين(O-H) في الحموض
اكبر من (C-O ) في الاستر
- درجة غليان الإستر أقل من درجة غليان الحموض والكحولات علل؟
أنه أقل قطبية ولا يكون روابط هيدروجينية بين جزيئاته
- تزداد درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزيئية (علل؟)
لزيادة قوة التجاذب بين الجزيئات
- تذوب الإسترات في الماء (علل؟)
لأنها تكون معه روابط هيدروجينية ولكن ذوبانها أقل من ذوبان الحموض والكحولات
- تقل الذائبية بزيادة الكتلة الجزيئية (علل؟)
لزيادة الجزء الغير قطبي ( الهيدروكربوني )
لا تكون الإسترات روابط هيدروجينية بين جزيئاتها علل ؟
لعدم وجود ذرة الهيدروجين الحمضي